اسید سولفوریک | آماس چم | amaschem

Rate this post

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک چیست؟ از قدیمی ترین و مهم ترین مواد شیمیایی موجود در جهان، اسید سولفوریک (Sulfuric Acid) است. اسید سولفوریک به نام های جوهر گوگرد، هیدروژن سولفات، روغن ویتریول و سولفوریک اسید نیز شناخته می‌شود. این ماده با فرمول شیمیایی H2SO4 برای اولین بار توسط جابربن حیان از تقطیر زاج سبز و مس (II) سولفات کشف شد. اسید سولفوریک، مایعی بی‌رنگ، بی‌بو، با گرانروی بالا بوده و یک اسید قوی و خورنده است. این اسید قوی در آب حل می‌شود و در این واکنش، گرمای زیادی آزاد می‌کند.

جوهر گوگرد، بخش عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می‌دهد. زمانی که قطرات باران به هنگام بارش با آلاینده های کارخانه و خودرو موجود در هوا، واکنش می‌دهد، اسید تولید کرده و باران نیز از نوع باران اسیدی است.

این ماده با فلزات وارد واکنش شده و هرچه دما بیشتر شود، مقدار این واکنش بیشتر می‌شود ولی روی جیوه و سرب اثری ندارد. سولفوریک اسید به دلیل اینکه مولکول آن قطبی است، می‌توانند با یکدیگر پیوند هیدروژنی تشکیل دهند. اندیشه مهرآرای سپاهان، محصول اسید سولفوریک را با بهترین کیفیت خدمت شما مشتریان محترم عرضه می‌نماید. جهت دریافت مشاوره و اطلاع از بروزترین قیمت خرید اسید سولفوریک با کارشناسان شرکت آماس تماس حاصل نمایید.

اسید سولفوریک چیست؟روش تولید اسید سولفوریک

مراحل تولید سولفوریک اسید به صورت زیر می‌باشد:

مرحه اول: استخراج گوگرد

مرحله دوم: تبدیل گوگرد به دی اکسید گوگرد

مرحله سوم: تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد

مرحله چهارم: تبدیل تری اکسید گوگرد به اسید سولفوریک

تولید اسید سولفوریک به چه صورت است؟استخراج گوگرد

ترکیبات آلی و سولفید هیدروژن منبع خوبی برای گوگرد هستند اما قبل از استفاده حتما باید به عنوان سوخت حذف شوند. از مهم ترین منابع گوگرد، روغن ها و گاز های طبیعی هستند. گوگرد منبع مهم دیگری دارد که حاصل از پالایش نفت است. تعداد زیادی سنگ فلزی به عنوان سولفید وجود دارد که برای تشکیل دی اکسید گوگرد و اکسید فلزی با اکسیژن وارد واکنش می‌شوند.

واکنش زیر، واکنش آن با سرب می باشد.

2PbS+3O2->2PbO+2SO2

نیکل، مس و روی نیز مانند سرب می توانند دی اکسید گوگرد تولید کنند. 35 درصد گوگرد از سنگ های معدن حاوی گوگرد به دست می‌آید. در تولید H2SO4  نیز این ماده به عنوان محصول جانبی از سولفات آمونیوم حاصل می‌شود.

تبدیل گوگرد به دی اکسید گوگرد

برای تبدیل گوگرد به دی اکسید گوگرد، گوگرد مذاب را درون کوره قرار می‌دهند و آن را در دمای 1300 کلوین می‌سوزانند. گوگرد در کوره به رنگ آبی می‌سوزد.

S+O2->SO2

سپس مقدار گازهای موجود در آن برحسب حجم به حدود 10-12٪ دی اکسید گوگرد و 10٪ اکسیژن می‌رسد. این گازها را از دیگ های بخار عبور می‌دهند زیرا این گازها بسیار داغ هستند.

گاز ها تا 700 کلوین خنک شده و موجب بخار آب های موجود در بویلرها می‌شوند.

لازم به ذکر است که در ساخت یک تن از دی اکسید گوگرد، یک تن بخار آب با فشار بالا تولید می‌شود.

تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد

با کمک راکتور بستر ثابت و حاوی 4 بستر حاوی کاتالیزور که به عنوان مبدل عمل می‌نمایند، دمایی در حدود 700 کلوین اعمال می شود و سولفور دی اکسید و هوا از آن عبور داده می‌شود.

در این واکنش، از سولفات سزیم به عنوان پروموتر و از وانادیوم بر روی بستر سیلیس به عنوان کاتالیست کمک گرفته می‌شود. پروموتر، نقطه ذوب اکسید وانادیوم را پایین آورده و منجر می‌شود تا این ماده در دمای 700 کلوین ذوب شود.

تبدیل تری اکسید گوگرد به اسید سولفوریک

در این مرحله تری اکسید گوگرد با آب وارد واکنش می‌شود و تری اکسید گوگرد تشکیل شده در این مرحله به اسید سولفوریک تبدیل می‌شود.

 واکنش آن به صورت زیر است:

SO3+H2O->H2SO4

مشخصات فیزیکی و شیمیایی اسید سولفوریک چیست؟

مشخصات و خواص سولفوریک اسید به صورت زیر است:.

فرمول شیمیاییH2SO4
جرم مولی98.078 گرم بر مول
شکل ظاهریمایع بی رنگ و شفاف، بدون بو
دانسیته1.84 گرم بر سانتی متر مکعب
نقطه ذوب10 درجه سانتی گراد
نقطه جوش337 درجه سانتی گراد
حلالیت در آبکاملا محلول، واکنش گرماده
گرانروی (در دمای 20 درجه سانتی گراد)26.7 سانتی پواز

این ماده به طورکلی مایعی بی رنگ است اما بسته به میزان خلوص از نظر ظاهری متفاوت است و رنگ آن از بی رنگ تا قهوه ای تیره رنگ متغیر است. اسید سولفوریک 98 درصد خورنده است.

اسید سولفوریک با فلزات سریعا واکنش می دهد و هرچه دما بیشتر باشد میزان و سرعت واکنش نیز افزایش پیدا می کند.                  

سولفوریک اسید دارای نقطه جوش بالا، در حدود 10 درجه سانتی گراد می‌باشد، همچنین گرانروی زیادی دارد. این ماده دارای مولکول‌ هایی قطبی است که با یکدیگر پیوند هیدروژنی برقرار می‌کنند، همین شرایط مولکولی سبب می‌شود که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود، بنابراین می‌تواند محلول های اسیدی بسیار مختلفی تولید کند.

اسید سولفوریک چه کاربرد‌هایی دارد؟

در اینجا به بررسی کاربرد های اسید سولفوریک می پردازیم:

تولید کودهای شیمیایی:

یکی از پرکاربردترین مواد شیمیایی در جهان، اسید سولفوریک کشاورزی است. این اسید و کمبود گوگرد خاک را جبران می‌کند و بیشترین استفاده را در تولید کودهای شیمیایی دارد. اسید سولفوریک میزان بازی بودن خاک و آب را کاهش داده تا تهویه خاک به درستی انجام شده و میزان نفوذ پذیری خاک افزایش یابد.

استفاده از این ماده به عنوان کود باید احتیاط شود زیرا در استفاده زیاد از این ماده باعث می‌شود زمین حاصل خیزی خود را از دست بدهد.

اسید سولفوریک و تولید کودشیمیاییسنتزهای شیمیایی:

از اسید سولفوریک برای تولید مواد شیمیایی مانند سولفات آلومینیوم، سولفات نیکل، اسید سیتریک، دی اکسید تیتانیوم، سولفات مس، اسید بوریک، اتانول و سولفات منگنز و… استفاده می‌شود

تولید داروهای شیمی درمانی

از سولفوریک اسید در ساخت و تولید داروهای شیمی درمانی که برای درمان سرطان مفید هستند، استفاده می‌‌شود.

کاربرد اسید سولفوریک در صنعت نفت:

در پالایش نفت دو نوع تصفیه شیمیایی و تصفیه با هیدروژن وجود دارد که پالایش با اسید سولفوریک از نوع تصفیه شیمیایی است.

برای تبدیل ترکیبات اتیلنی به استرهای محلول در اسید، از اسید سولفوریک استفاده می‌شود و برای تصفیه فرآورده‌های سفید مثل بنزین ‌ها و نفت سفید، نیز مورد استفاده قرار می‌گیرد. همچنین ترکیبات بازی را خنثی می‌کند.

کاربرد اسید سولفوریک در اسید باتری:

اسید سولفوریک در انواع باتری از جمله باتری خودرو کاربرد دارد. اسید موجود در باتری، رقیق شده اسید سولفوریک می‌باشد. همچنین از اسید سولفوریک در ترکیب باتری های قوی تجهیزات تصویربرداری بیمارستانی و باتری ماشین آلات و تجهیزات کشاورزی نیز استفاده می‌شود.

صنایع آبکاری:

قبل از آبکاری برای پاکسازی و حل کردن آلودگی های معدنی و از بین بردن اکسید بر روی فلزات و چربی ها از اسید سولفوریک استفاده میشود. اما برای آبکاری برنج بر روی سرب، سولفوریک اسید، اسید خوبی نیست.

 صنعت چرم سازی:

از این ماده در صنعت چرم سازی استفاده می‌شود زیرا قدرت هیدرولیز بسیار قوی داشته و قادر است چربی ها و لیپیدها را حل کرده و چربی ها، مو و لایه های آلوده را از سطح چرم پاک کند.

سولفوریک اسید در چرم سازیصنایع فولاد

سولفوریک اسید در استخراج فلزاتی همچون مس، اورانیوم کاربرد دارد. همچنین در شست و شو و آماده سازی فلزات برای رنگ زدن نیز از اسید سولفوریک استفاده میشود.

از دیگر کاربردهای اسید سولفوریک می توان به موارد زیر اشاره کرد:

  • خشک کننده قوی
  • فرآوری مواد معدنی
  • کاربرد در تصفیه آب
  • تولید الیاف مصنوعی
  • تولید فنل و پروپانول
  • ساخت چسب
  • تولید مواد منفجره
  • تولید ضد یخ
  • تولید روان کننده
  • رنگ نقاشی
  • استخراج فلزات
  • تولید انواع حشره کش ها
  • صنایع کاغذ سازی، تولید دستمال کاغذی، روزنامه و مقوا
  • شکل دهی فلزات
  • صنایع تولید مواد شیمیایی
  • تصفیه و پالایش روغن
  • تصفیه فاضلاب های صنعتی
  • صنعت لاستیک سازی به منظور کنترل pH
  • برای تولید مواد چربی زدا و لوله بازکن
  • به منظور تولید سلفون و منسوجات
  • فلزات آهنی و باتری ها

خطرات اسید سولفوریک چیست ؟

اسید سولفوریک، یک اسید قوی است بنابراین در استفاده از آن باید نکات ایمنی رعایت شود. اگر این ماده با پوست تماس پیدا کند، موجب سوختگی، تحریکات پوستی و آسیب به چشم ها می شود.

استفاده از سولفورک اسید و رها کردن آن در محیط خطراتی برای محیط زیست دارد.

اسید سولفوریک با کیفیت پایین ممکن است به تجهیزات آسیب برساند.

 

 

خطرات سولفوریک اسیدقیمت اسید سولفوریک

با توجه به حساسیتی که این ماده دارد، خرید اسید سولفوریک باید از مراجع معتبر صورت گیرد که کلیه نکات ایمنی را رعایت می‌کنند. شما می‌توانید با اطمینان خاطر خرید اسید سولفوریک را به شرکت اندیشه مهرآرای سپاهان بسپارید. این مرکز خوش نام سالهاست که در زمینه فروش اسید سولفوریک، تولید پلی آلومینیوم کلراید، تولید کلروفریک و سایر مواد شیمیایی فعالیت می‌کند.

شرکت آماس، می‌تواند به بهترین شکل پاسخ گوی نیاز شما باشد. شما می‌توانید برای خرید اسید سولفوریک و محصولات شیمیایی دیگر با کارشناسان فروش این مجموعه تماس حاصل کرده و سفارش خود را ثبت نمایید.

بدون دیدگاه

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *